A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是______．
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）______．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：
反应④的离子方程式：______；
反应⑥的化学方程式：______；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是______（填序号）．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是______．
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）______．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
| ||
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
；
| ||
反应④的离子方程式：______；
反应⑥的化学方程式：______；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是______（填序号）．
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解题思路：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；
（2）C是氯化亚铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰化钾溶液发生反应生成络合物而使其溶液呈血红色，所以检验亚铁离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+；
（3）高温下，铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O4
高温
.
4Al2O3+9Fe，
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：8Al+3Fe3O4
高温
.
4Al2O3+9Fe、2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铝热反应和燃烧反应都是放热反应，故选①②．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意推断的关键点：①G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，②C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗