由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H2SO
由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完．则：
（1）该原电池的总反应式为：______．
（2）产生上列气体共消耗锌多少克？
（3）反应中外线路通过的电子数是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
（1）该原电池的总反应式为：______．
（2）产生上列气体共消耗锌多少克？
（3）反应中外线路通过的电子数是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
赞 天缘之露 幼苗
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解题思路：（1）根据活泼金属和酸的反应写出该反应方程式；
（2）根据方程式中气体与锌的关系式计算；
（3）根据方程式中气体与转移电子的关系式计算；
（4）根据方程式中气体与酸的关系式计算酸的物质的量，然后根据物质的量浓度公式计算该溶液浓度；
（2）根据方程式中气体与锌的关系式计算；
（3）根据方程式中气体与转移电子的关系式计算；
（4）根据方程式中气体与酸的关系式计算酸的物质的量，然后根据物质的量浓度公式计算该溶液浓度；
（1）锌能和稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
97.5克 33.6L
故答案为97.5克．
（3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2NA
33.6L 3NA
故答案为：3NA （或：3×6.02×1023个 ）
（4）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
1.5mol33.6L
C（ H2SO4 ）=[n/V＝
1.5mol
0.3L]=5mol/L
故答案为：5mol/L
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题以锌和稀硫酸反应的反应方程式为依据，找出氢气与各物质的关系式进行计算，难度不大，属基础题．
1年前
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