计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H 2 时，硫酸恰好用完，

计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H₂ 时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是______ mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L．

小阿波 1年前已收到1个回答举报

1杞子幼苗

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（1）Zn+H₂ SO₄ =ZnSO₄ +H₂ ↑
65g 22.4L
9.75g3.36L
故答案为9.75；
（2）Zn+H₂ SO₄ =ZnSO₄ +H₂ ↑ 转移电子
22.4L 2 mol
3.36L 0.3mol
故答案为0.3；
（3）Zn+H₂ SO₄ =ZnSO₄ +H₂ ↑
1mol22.4L
0.15mol 3.36L
溶液中硫酸的物质的量为0.15mol；
所以稀硫酸的物质的量浓度C=
n
V =
0.15mol
0.2L =0.75mol/L
故答案为0.75；

1年前

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