由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．
| 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算： （1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少； （2）有多少电子通过了导线； （3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少． |
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（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn 2+ ，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H + +2e-=H 2 ↑．
总反应：Zn+2H + =H 2 ↑+Zn 2+
65g22.4L
9.75g 3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g．
故答案为9.75g．
（2）Zn+2H + =H 2 ↑+Zn 2+ 转移电子
22.4L 2mol
3.36L0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol．
故答案为0.3mol．
（3）根据氢原子守恒，H + 全部由H 2 SO 4 提供，
所以n（H 2 ）=n（H 2 SO 4 ）=0.15mol
c（H 2 SO 4 ）=
0.15mol
0.2L =0.75mol/L
故答案为0.75mol/L．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn 2+ ，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H + +2e-=H 2 ↑．
总反应：Zn+2H + =H 2 ↑+Zn 2+
65g22.4L
9.75g 3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g．
故答案为9.75g．
（2）Zn+2H + =H 2 ↑+Zn 2+ 转移电子
22.4L 2mol
3.36L0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol．
故答案为0.3mol．
（3）根据氢原子守恒，H + 全部由H 2 SO 4 提供，
所以n（H 2 ）=n（H 2 SO 4 ）=0.15mol
c（H 2 SO 4 ）=
0.15mol
0.2L =0.75mol/L
故答案为0.75mol/L．
1年前
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