取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解 （酸过量）；再加入过量的未知浓度的K

解题思路：镁、铝混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解 （酸过量），所得溶液含有硫酸镁、硫酸铝、剩余的硫酸，再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到 5.8g沉淀，该沉淀为Mg（OH）₂，滤液中含有硫酸钾、偏铝酸钾、可能含有氢氧化钾，向滤液中加入2mol/L盐酸100mL，恰好沉淀完全，沉淀7.8g为Al（OH）₃的质量，溶液中溶质为硫酸钾、氯化钾，
（1）根据氢氧化镁、氢氧化铝的质量，利用n=[m/M]计算二者的物质的量，根据Mg元素，Al元素守恒，计算镁和铝的物质的量，进而计算镁和铝的质量，利用质量分数定义计算；
（2）最后所得的溶液为中溶质为硫酸钾、氯化钾，根据钾离子守恒有n（KOH）=n（KCl）+2（K₂SO₄），根据氯离子与硫酸根守恒有n（KCl）=n（HCl），n（K₂SO₄）=n（H₂SO₄），根据n=cV计算n（HCl）、n（H₂SO₄），进而计算n（KOH），根据c=[n/V]计算氢氧化钾的浓度．

镁、铝混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解 （酸过量），所得溶液含有硫酸镁、硫酸铝、剩余的硫酸，再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到 5.8g沉淀，该沉淀为Mg（OH）2，滤液中含有硫酸钾...

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意守恒思想的运用，简化计算过程．