在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，

（1）醋酸中存在电离平衡，
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，平衡向逆反应方向移动，醋酸根离子浓度减小；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
故答案为：

改变条件 电离平衡移动方向 电离度 c（H⁺） c（CH₃COO^-）
加水稀释 正向 增大 减小 减小
加少量HCl溶液 逆向 减小 增大 减小
加入少量CH₃COONa固体 逆向 减小 减小 增大；
（2）溶液呈电中性，则c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）．c（CH₃COO^-），如果c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，NH₃•H₂O的电离常数=
c(NH4+)．c(OH−)
c(NH3．H2O)，
故答案为：中；
c(NH4+)．c(OH−)
c(NH3．H2O)．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意稀释醋酸溶液时，醋酸溶液中氢氧根离子浓度不是减小而是增大，为易错点．