lf_zh 幼苗
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A.如物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合,则混合后恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,如呈中性,加入NaOH溶液的体积应小于20mL,故A错误;
B.由图象可知,加入NaOH溶液之前,醋酸pH=3,说明c(H+)=1×10-3mol•L-1,故B正确;
C.溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),a点对应的溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(Na+),故C正确;
D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,恰好反应生成CH3COONa,溶液中存在物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可知联式可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故D错误.
故选BC.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度中等,本题注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用,注意CH3COONa为强碱弱酸盐.
1年前
你能帮帮他们吗