下列说法错误的是（　　）A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13

A．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以c（H⁺）＜10^-1 mol•L^-1，则由水电离出的c（H⁺）大于10^-13 mol•L^-1，故A错误；
B．酸溶液中c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比=0.01：0.1=1：10，故B正确；
C．pH=2的醋酸溶液中醋酸浓度大于10^-2 mol•L^-1，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度=10^-2 mol•L^-1，二者等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，故C正确；
D．根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确弱酸溶液中氢离子浓度和溶质浓度的关系、pH的计算、质子守恒即可解答，难度中等．