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(1)125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g
(2)设生成氯化钠的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.558.5
y 50g×7.3% x
根据:[40/36.5=
y
50g×7.3%]解得y=4g,根据[36.5/58.5=
50g×7.3%
x]解得 x=5.85g
氢氧化钠的质量分数=[4g/120g]×100%=3.3%
故答案为:(1)需要称取NaOH的质量12.5g;(2)①生成NaCl的质量5.85g;②与盐酸反应的NaOH质量是4g;③剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 根据化学方程式进行计算时,所使用的均为纯净物的质量,不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算.
1年前
小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g10%的NaOH溶液.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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