1下列各组物质中,核外电子总数相等的一组是：（ ）

1.
(1)核外电子总数计算方法:
----各原子所含电子数之和.
----如CH4:碳是6号元素,一个C原子含6电子,H是1号元素,1个H含1个电子,4个H含4个电子,一个CH4共含10个电子.
(2)
各分子中的电子数:
A CO(14)、NO(17)
B H20(10)、HCL(18)
C SO2(30)、H2S(18)
D NH3(10)、CH4(10)
答案:D
2.
M的原子得到3个电子与Ne原子相同
----Ne的电子排布:2,8.
----M的电子排布:2,5.
----M是N(氮)元素.
N的原子失去23个电子与Ne原子相同
----Ne的电子排布:2,8.
----N的电子排布:2,8,2.
----N是Mg元素.
答案:Mg3N2
3.
阳离子L m+与元素M的阴离子M n-具有相同电子层结构
----阳离子L m+与元素M的阴离子M n-具有相同电子数
----阳离子L m+的电子数:a-m
----设M的核电荷数为b
----阴离子M n-的电子数:b+n
----则:a-m=b+n
----b=a-m-n
答案:a-m-n

1、选D
核外电子就是每个元素电子数的总和
如D中NH3,N有7个电子，还有3个H，每一个是1个电子，一共就是有10个电子
CH4，C有6个电子，4个H有4个电子，所以一共也是10个电子
2、答案是Mg3N2
元素M的原子得到3个电子，电子层结构就与Ne原子相同，说明M是氮
元素N的原子失去2个电子，电子层结构就与Ne原子相同，说明N是镁
3...

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1.D
提示：和外电子总数就是看组成分子的各种原子的最外层电子数之和，D中N最外层电子数为7，H为1，所以NH3最外层电子数之和为10；同样可计算出CH4最外层电子数之和为10.
2.Mg3N2
提示：Ne最外层电子数为10，如果某种元素的电子层结构与它相同，说明最外层电子数一定也为10.M得到3个电子后电子数为10，则M原子最外层电子数应为7，为N元素，同理分析出N元素为...