用化学公式做答在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1．68LH2同时参加反应物均无剩余；向

n(H2SO4)===n(NaOH)/2===3*0.2/2===0.3(mol)
c(H2SO4)===0.3/0.15===2(mol/L)
分析：
这是一道典型的守恒计算题.且题目有几个无用数据.
1)Fe、Fe2O3和H2SO4反应后的溶液中加KSCN无颜色变化,说明Fe、Fe2O3全部生成了FeSO4,无Fe3+存在.
2)此时溶液中的溶质应有2种：FeSO4和H2SO4,加入NaOH时的反应如下：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2(沉淀)
恰好完全反应时,溶液中的溶质只有Na2SO4.
分析反应过程可知：所有的NaOH中的Na都转化成了Na2SO4
所有的H2SO4中的SO42-也都转化成了Na2SO4
由元素守恒,得关系式：2NaOH-----Na2SO4-----H2SO4

由放出H2的物质的量得到转移了0.15mol的电子
所以原来物质中的Fe的物质的量为0.075mol
在这里，原物质应该是氧化亚铁吧。你应该打错了。
可以算出Feo的物质的量为0.15mol
所以Fe的物质的量总共为0.225mol
所以全部转化为氢氧化亚铁的话需要消耗Naoh物质的量为0.45mol 但是一共消耗了NAOH0.6mol
所以用去了 ...