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【1】NaHCO3溶液中,它属于两性物质.当其浓度大于0.01 mol/L 时,可以用它的最简式计算：
其,[H+]＝（Ka1*Ka2)^1/2
【2】Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数：Ka1 = 10^-6.38 Ka2 = 10^-10.25
【3】NaHCO3溶液中氢离子浓度 [H+] = （Ka1*Ka2)^0.5
= (10^-6.38* 10^-10.25)^1/2 = (10^-16.63)^1/2 = 10^-8.32
PH = -log [H+] = -log 10^-8.32 = 8.32
【1】NaHCO3溶液中,它属于两性物质.当其浓度大于0.01 mol/L 时,可以用它的最简式计算：
其,[H+]＝（Ka1*Ka2)^1/2
【2】Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数：Ka1 = 10^-6.38 Ka2 = 10^-10.25
【3】NaHCO3溶液中氢离子浓度 [H+] = （Ka1*Ka2)^0.5
= (10^-6.38* 10^-10.25)^1/2 = (10^-16.63)^1/2 = 10^-8.32
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