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(1)由图可知,10min到达平衡,平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L,由方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O可知,氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L,故v(H2)=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/(L?mon),
故答案为:0.225;
(2)反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数k=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2),
故答案为:
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2);
(3)使n(CH3OH)/n(CO2)应采取措施,使平衡向正反应移动,注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量,
A、该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,n(CH3OH)/n(CO2)减小,故A错误,
B、充入He(g),使体系压强增大,容器的容积不变,反应混合物的浓度不变,平衡不移动,n(CH3OH)/n(CO2)不变,故B错误,
C、将H2O(g)从体系中分离,平衡向正反应移动,n(CH3OH)/n(CO2)增大,故C正确,
D、再充入1mol CO2和4mol H2,相当于充入1mol CO2和3mol H2,达平衡后再通入1molH2.等效为增大压强,平衡向正反应移动,n(CH3OH)/n(CO2)增大,再通入1molH2,平衡向正反应移动,n(CH3OH)/n(CO2)增大,故D正确;
故答案为:CD;
(4)在相同的容器中事先充入1mol CH3OH和1mol H2O,按化学计量数转化到左边得到n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol,使反应达到的化学平衡与原平衡相同,故起始还需加入H2的物质的量为4mol-3mol=1mol,
故答案为:1mol.
1年前
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