目前工业上有一种用CO 2 来生产燃料甲醇的方法，可以将CO 2 变废为宝．

目前工业上有一种用CO₂ 来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂ 变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃ OH（l）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+4H₂ O（g）△H=^_ 1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）△H=^_ 556.0kJ•mol^-1
③H₂ O（l）=H₂ O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂ 的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______．装置上端A极电极材料是______（填化学式），B电极上的电极反应式为______．
（3）将不同量的CO（g）和H₂ O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂ O（g）⇌CO₂ （g）+H₂ （g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂ O	CO	CO₂
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H₂ ）表示的平均反应速率为______．
③900℃时，按CO（g）、H₂ O（g）、CO₂ （g）和 H₂ （g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______．

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zeus7955 幼苗

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（1）①2CH 3 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+4H 2 O（g）△H= _ 1275.6kJ•mol -1 ②2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H= _ 556.0kJ•mol -1 ③H 2 O（l）=H 2 O（g）△H=+44.0kJ•mol -1 依据热化学方程式和...

1年前

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