目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0

（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•mon），
故答案为：0.225；
（2）反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）的平衡常数k=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)，
故答案为：
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)；
（3）使n（CH₃OH）/n（CO₂）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）减小，故A错误，
B、充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）不变，故B错误，
C、将H₂O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故C正确，
D、再充入1mol CO₂和4mol H₂，相当于充入1mol CO₂和3mol H₂，达平衡后再通入1molH₂．等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，再通入1molH₂，平衡向正反应移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故D正确；
故答案为：CD；
（4）在相同的容器中事先充入1mol CH₃OH和1mol H₂O，按化学计量数转化到左边得到n（CO₂）=1mol，n（H₂）=3mol，使反应达到的化学平衡与原平衡相同，故起始还需加入H₂的物质的量为4mol-3mol=1mol，
故答案为：1mol．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查反应速率计算、化学平衡的计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，注意基础知识的掌握，注意（4）中对等效平衡规律的掌握．