在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH4+）最小的是______ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）溶液①呈酸性，其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH4+）最小的是______ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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解题思路：（1）铵根离子水解显示酸性；（2）溶液酸性越强，氢离子浓度越大，pH越小，根据铵根离子的水解的影响情况确定铵根离子浓度大小；（3）根据铵根离子的水解的影响情况确定铵根离子浓度大小；（4）常温下，溶液的pH=7，显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒确定离子浓度大小的关系．
（1）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，即NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（2）五种溶液中，硫酸氢铵溶液能完全电离出铵根离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子浓度最大，pH最小，氨水是弱碱，能电离出部分铵根离子，其余溶液都能完全电离出铵根离子，存在微弱的水解，所以一水合氨中铵根离子浓度最小，故答案为：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH3COONH4中醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，③0.1mol/LNH4HSO4中，氢离子对铵根离子水解起到抑制作用，所以＜③，故答案为：＜；
（4）常温下，醋酸铵溶液中醋酸跟水解显示碱性，铵根离子水解显示酸性，溶液的pH=7，显示中性，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒，CH3COO-与NH4+浓度相等，故答案为：=；=．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．
考点点评： 本题主要考查学生盐的水解原理的应用以及水解平衡的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．
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