研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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解题思路：二氧化氮作反应物时化合价的变化及在整个反应中所起的作用分析，在硫酸型酸雨的形成反应过程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判断所起的作用．
①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；
B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B正确；
C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；
D．乙酸乙酯水解时加入H2SO4，硫酸作催化剂，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质．
考点点评： 本题考查学生硫酸在反应中的作用方面的知识，注意归纳整理是解题的关键，难度不大．
1年前
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