研究发现，空气中少量的NO 2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

研究发现，空气中少量的NO 2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO 2 +NO 2 →SO 3 +NO ②SO 3 +H 2 O→H 2 SO 4 ③2NO+O 2 →2NO 2
NO 2 在上述过程中的作用，与H 2 SO 4 在下列变化中的作用没有相似之处的是（　　）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H 2 SO 4 的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H 2 SO 4 中
C．浓H 2 SO 4 、铜混合共热
D．加入少量H 2 SO 4 使乙酸乙酯水解
nn草111 1年前 已收到1个回答 举报
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心归净土 幼苗

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①SO 2 +NO 2 =SO 3 +NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO 2 +H 2 O+O 2 =SO 3 +H 2 SO 4 ，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H 2 SO 4 的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A符合；
B．硫化氢通入浓H 2 SO 4 中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B不符合；
C．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，浓硫酸作氧化剂，故C不符合；
D．制备乙酸乙酯时加入浓H 2 SO 4 ，浓硫酸作催化剂，故D不符合；
故选A．

1年前

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