（2012•房山区一模）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解

设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．生成的二氧化碳的质量为z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x 146g×10%y z
[100/x＝
73
146g×10%＝
111
y＝
44
z]
x=20g
y=22.2g
z=8.8g
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数为
(42.2g−20g)+22.2g
42.2g+116.6g+146g−8.8g×100%=15%
（2）设219g稀盐酸所能反应的碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物的质量为a
[146g/42.2g＝
219g
a]
a=63.3g
因为42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物中含有20g碳酸钙和（42.2g-20g）氯化钙；
故63.3g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物中含有30g碳酸钙和（63.3g-30g）氯化钙；
烧杯中钙元素的质量为：30g×[40/40+12+16×3]+（63.3g-30g）×[40/40+35.5×2]=24g
答（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数为15%．
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，此时烧杯中钙元素质量为24g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．