c(CO2)•c(H2) |
c(CO)•c(H2O) |
c(CO2)•c(H2) |
c(CO)•c(H2O) |
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 3 |
2 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
3 | 950 | 1 | 2 | - | - | - |
邋邋遢遢崛起 幼苗
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(1)可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2 (g)的化学平衡常数k=
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O),
故答案为:
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O);
(2)a.反应前后气体的物质的量不发生变化,容器中始终压强不变,不能说明反应到达平衡,故a错误;
b.l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键,断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键,说明反应到达平衡,故b正确;
c.根据反应可知,自始至终v正(CO)=v正(H2O),若v正(CO)=v逆(H2O),则v正(H2O)=v逆(H2O),说明反应到达平衡,故c正确;
d.根据反应可知,自始至终c(CO)=c(H2),不能说明反应到达平衡,故d错误;
故选:bc;
(3)①、由表中数据可知,实验1组3min到达平衡,平衡时CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol,故CO的转化率为[1.6mol/4mol]×100%=40%,故答案为:40;
②、由表中数据可知,实验1组压强为实验2组的2倍,实验1组压强增大到达平衡时缩短,故增大压强反应速率加快,
平衡时各组分的物质的量为实验2组的2倍,增大压强反应物转化率不变,化学平衡不移动,
故答案为:增大压强反应速率加快;增大压强反应物转化率不变,化学平衡不移动;
③、根据控制变量法分析,实验3与实验1、2组相比温度升高,压强对平衡不影响,故应是探究温度对该反应平衡的影响,对反应速率的影响,
故答案为:探究温度对该反应平衡的影响,对反应速率的影响.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;化学平衡状态的判断;化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡有关计算、化学平衡的影响因素等,难度不大,注意利用控制变量法探究外界条件对反应速率、化学平衡的影响.
1年前
你能帮帮他们吗