按要求写热化学方程式：（1）、将煤转化为水煤气的主要反应为：C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．

（1）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（2）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
所以H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式为：
[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO₃）=[25g/100g/mol]=0.25mol，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O
1 1
0.25mol0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol，
2C₄H10+13O₂=8CO₂+10H₂O
28
x 0.25mol
x=[1/16]mol，
因为燃烧[1/16]mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C₄H10（g）+[13/2]O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol，
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol，
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等，注意把握中和热和燃烧热的概念．