水墨黄昏 幼苗
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(1)反应中NO3-→N2,N元素化合价由+5价降低为0价,共降低10价,Al→Al(OH)3,Al元素化合价由0价升高为+3价,共升高3价,根据电荷守恒可知AlO2-是生成物,由H元素守恒可知H2O是反应物,化合价升降最小公倍数为30,故N2系数为3,Al系数为10,根据N元素守恒可知NO3-系数为6,由电荷守恒可知AlO2-的系数为6,根据Al原子守恒可知Al(OH)3系数为4,根据H元素守恒可知H2O系数为6,配平后离子方程式为6NO3-+10Al+6H2O=6AlO2-+4Al(OH)3+3N2,由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10:6=5:3.
故答案为:6;10;Al;6;H2O;6;AlO2-;4;Al(OH)3;3;N2;5:3;
(2)由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀,说明盐酸先中和氢氧化钠,故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液,溶液中n(Na+)=n(OH-)+n(AlO2-),当加入盐酸30mL时,沉淀量最大,此时溶液为氯化钠溶液,根据氯元素守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.03L×2mol/L=0.06mol,根据钠元素守恒有n(NaCl)=n(Na)=n(Na+)=0.06mol,PH=14的溶液中c(OH-)=1mol/L,n(OH-)=0.02L×1mol/L=0.02mol,所以n(AlO2-)=0.06mol-0.02mol=0.04mol,所以n(Al)=n(AlO2-)=0.04mol,根据电子转移守恒n(H2)×2=n(Na)×1+n(Al)×3,2n(H2)=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol,故n(H2)=0.09mol,V(H2)=0.09mol×22.4L/mol=2.016L.
故答案为:2.016.
点评:
本题考点: 铝的化学性质;有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应配平、混合物反应的计算等,难度中等,(2)中根据图象分析清楚反应过程是关键,利用守恒计算比常规方法容易计算,注意计算中守恒思想的运用.
1年前
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