（2014•南宁）往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液

解题思路：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于氯化钙和碳酸钙的混合物的质量加上稀盐酸的质量减去反应后剩余物质的总质量；
（2）根据化学方程式利用生成的二氧化碳的质量计算出混合物中碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，溶质有两部分，一是生成的氯化钙，一是原混合物中的氯化钙，原混合物中的氯化钙可以用混合物的质量减去碳酸钙的质量获得，最后利用质量分数公式计算即可．

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=28.8g+100.0g-120.0g=8.8g；
（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y 8.8g
[100/x＝
44
8.8g]，[111/y＝
44
8.8g]
x=20g，y=22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
22.2g+(28.8g−20g)
120g×100%=25.8%；
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．