Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
125m2 |
81m1 |
125m2 |
81m1 |
tuoyifu 幼苗
共回答了22个问题采纳率:86.4% 举报
(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得反应更加充分,
故答案为:增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分;
(2)流程中“氧化除铁”是加入漂白粉,方程式后面产物中又有氯离子,可知氧化剂是ClO-,观察方程式前后可以推出还要加入水分子,
故答案为:2Fe(OH)2+ClO-+H2O═2Fe(OH)3+Cl-;
(3)化学式量为89,组成元素是Fe、O、H,其中铁的相对原子量为56,扣掉56剩下33,化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子,所以可能的组成为FeO(OH),
故答案为:FeO(OH)(或其它合理答案);
(4)调节滤液2的PH要想生成Zn(OH)2沉淀而不生成Mg(OH)2,必须知道Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH,Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH,pH应介于8.0≤pH<10.4,
故答案为:8.0≤pH<10.4;
(5)从“滤液3”制取MgO过程中,应先生成Mg(OH)2,溶液碱性应较强,bd符合,而纯碱溶液水解呈碱性,碱性较弱,故答案为:bd;
(6)“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体,应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;
(7)设碳酸锌的质量为m,利用关系式法计算:
ZnCO3----ZnO
125 81
m m2
ZnCO3 的质量为
125m2
81
ZnCO3 的质量分数为
125m2
81m1,
故答案为:
125m2
81m1.
点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;离子方程式的书写;过滤.
考点点评: 本题是流行的化工工艺流程题,主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题.能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题(过程:情景体现--化学视角--分解解析--问题解决)
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答