通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 2 、CaCl 2 、MgSO 4 以及泥沙等杂质．以下是制备精
通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 2 、CaCl 2 、MgSO 4 以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案： 回答下列问题： （1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为______；______． （2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl 2 溶液，原因是______． （3）加入Na 2 CO 3 除去的杂质离子是______． （4）进行操作3后，判断Na 2 CO 3 过量的方法是______． （5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是______． （6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、______． （7）若精盐的产率偏低，可能的原因是______． A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解． |
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（1）氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl 2 ═Mg（OH） 2 ↓+2NaCl、
MgSO 4 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ．
故填：2NaOH+MgCl 2 ═Mg（OH） 2 ↓+2NaCl；MgSO 4 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ．
（2）不能用硝酸钡溶液代替BaCl 2 溶液，如果是加入硝酸钡溶液，经过一系列反应后，最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠．
故填：引入了杂质硝酸钠．
（3）加入Na 2 CO 3 可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子．
故填：Ca 2+ 、Ba 2+ ．
（4）判断Na 2 CO 3 过量的方法是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．
故填：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．
（5）滤液中，如果加入适量的稀盐酸，会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳，从而得到氯化钠溶液．
故填：稀盐酸．
（6）蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．
故填：蒸发皿．
（7）A．过滤时滤纸有破损，能使精盐的产率偏高；
B．蒸发时有固体溅出，能使精盐的产率偏低；
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解，能使精盐的产率偏低．
故填：B、C．
MgSO 4 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ．
故填：2NaOH+MgCl 2 ═Mg（OH） 2 ↓+2NaCl；MgSO 4 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ．
（2）不能用硝酸钡溶液代替BaCl 2 溶液，如果是加入硝酸钡溶液，经过一系列反应后，最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠．
故填：引入了杂质硝酸钠．
（3）加入Na 2 CO 3 可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子．
故填：Ca 2+ 、Ba 2+ ．
（4）判断Na 2 CO 3 过量的方法是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．
故填：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．
（5）滤液中，如果加入适量的稀盐酸，会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳，从而得到氯化钠溶液．
故填：稀盐酸．
（6）蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．
故填：蒸发皿．
（7）A．过滤时滤纸有破损，能使精盐的产率偏高；
B．蒸发时有固体溅出，能使精盐的产率偏低；
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解，能使精盐的产率偏低．
故填：B、C．
1年前
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