（2011•杨浦区二模）用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．

请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．
（3）猜想和验证：

猜想	验证方法	实验现象	结论
猜想l：固体A中含CaCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	______	猜想l成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再______	______	猜想Ⅲ成立

alanyuan0115 1年前已收到1个回答举报

luyuhan 春芽

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解题思路：（1）粗盐提纯实验的步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，过滤时的注意事项：“一贴，二低，三靠”，如有违反可能引起的误差；
（2）蒸发结晶时，注意：用玻璃棒的不断搅拌作用，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；
（3）①猜想Ⅰ成立，稀盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，气体会使澄清石灰水变浑浊；②猜想Ⅱ成立的话，硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，且不溶于硝酸；猜想Ⅲ成立时加可溶性的钡盐会产生白色沉淀．

（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，分离固体和液体时的操作为过滤，故答案为：过滤；
（2）蒸发结晶时，注意：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，故答案为：溶液局部过热而飞溅；
（3）猜想Ⅰ成立，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳气体会使澄清石灰水变浑浊；猜想Ⅱ：碳酸钡能被酸溶解，检验钡离子的方法是加入可溶性的硫酸盐，产生不溶于硝酸的白色沉淀；猜想Ⅲ成立时，加可溶性的钡盐来检验硫酸根的存在，会产生白色沉淀，故答案为：猜想Ⅰ：产生气泡，烧杯内壁有白色固体生成；猜想Ⅱ：盐酸或硝酸；猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：加BaCl₂或Ba（NO₃）₂；溶液有白色沉淀生成．

点评：
本题考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明硫酸和可溶性硫酸盐；证明碳酸盐．

考点点评：熟记过滤方法及原理、注意事项；学会猜想和验证，会利用一些标志性的特征：硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．

1年前

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