猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3. | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口. | ______ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3. | 取少量固体A于试管中,先滴入______,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4. | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水, ______, | ______ | 猜想Ⅲ成立 |
zhenqishi 幼苗
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(1)步骤①和②都是将固液分离,故用过滤.
(2)滤液②中含有过量的碳酸钠,加入盐酸时产生气泡,当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应,盐酸量为适量;蒸发结晶时,注意:用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热,造成固体(或溶液)飞溅;当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,用余热使水分蒸干;
(3)结论是猜想1成立:因碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应产生的二氧化碳气体,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以看到的现象应是则有气泡放出,石灰水变浑浊;
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3.结合看到的现象有气泡放出,说明往固体中滴入稀硝酸(或稀盐酸),因碳酸盐与酸产生气泡,因再加入硫酸钠不产生白色沉淀,故溶液中没有钡离子,故猜想Ⅱ不成立.
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4.要证明硫酸根离子存在,可加入可溶性的钡盐可钡碱,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明含有硫酸钠.
故答案为:
(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止;局部过热,造成固体(或溶液)飞溅;停止加热(或熄灭酒精灯)
(3)(3)猜想和验证:
猜想验证的方法现象结论
有气泡放出,烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊,或石灰水有白色沉淀)
滴入稀硝酸(或稀盐酸),猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液,有白色沉淀
点评:
本题考点: 氯化钠与粗盐提纯;猜想与事实验证;常见离子的检验方法及现象.
考点点评: 熟记过滤方法及原理、注意事项;学会猜想和验证,会利用一些标志性的特征:硫酸根会和钡离子形成白色沉淀,且不溶于硝酸.
1年前
(2009•和平区一模)一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图.
1年前1个回答
(2007•长寿区)一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图.
1年前1个回答
1年前1个回答
一同学用“可乐瓶”做小孔成像实验,实验装置如图(甲图)所示.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗