（11分）食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。

请回答：
Ⅰ．步骤①和②的操作名称是（7）；
Ⅱ．步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止（8）。
Ⅲ．猜想与验证：

猜想	验证方法	实验现象	结论
猜想1：固体A中含CaCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。	（9）	猜想1成立
猜想2：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入（10），再滴入（11）溶液。	有气泡放出，无白色沉淀	（12）
猜想3：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂ SO₄	取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再（13）。	（14）	猜想3成立

Ⅳ．鉴别NaCl和KNO₃ 溶液的两种方法分别是（15）；
（16）。

anders123 1年前已收到1个回答举报

滴血之寒冰幼苗

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（7）过滤；
（8）溶液局部过热而飞溅；
（9）产生气泡，烧杯内壁有白色固体生成（2分）；
（10）稀盐酸或硝酸；
（11）Na₂ SO₄ ；
（12）猜想2不成立；
（13）加酸化的BaCl₂ 或Ba(NO₃ )₂ 溶液；
（14）有白色沉淀生成；
（15）焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO₃ （透过钴玻璃片）；
（16）分别取少量溶液于试管中，再分别滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，没有沉淀生成的是KNO₃ 溶液。［注：（15）、（16）的答案可以互换］

：Ⅰ、把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故填：过滤
Ⅱ、在蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌是为了溶液局部过热而飞溅，故填：溶液局部过热而飞溅
Ⅲ、碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加Na₂ SO₄ 引进硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；加入过量的稀盐酸，Na₂ SO₄ ；猜想二不成立；加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成；
Ⅳ．鉴别NaCl和KNO₃ 溶液的两种方法：（1）分别取少量溶液于试管中，再分别滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，没有沉淀生成的是KNO₃ 溶液．（2）焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO₃ （透过钴玻璃片）

1年前

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