wangy5555
春芽
共回答了15个问题采纳率:93.3% 举报
正解如下:
由题意可轻松得出生成的全部RSO4物质量为 5/3 mol/L×0.2L=1/3 mol.由于在140克时有晶体析出,可知此为饱和溶液.问题也就在此,剩余的105克溶液也为饱和溶液.得出质量差为35克,也应认为为饱和溶液.这35克物质包括蒸发的一些水,和那20.5克RSO4·7H2O晶体.已知同一温度下的饱和溶液各组分比例相同.于是140克溶液对应1/3 molRSO4,即溶了1/3 molRSO4,35克对应xmolRSO4,即溶了x molRSO4,这里x为未知数,列方程解出x得1/12mol.所以已知的20.5克物质既为1/12mol的RSO4变成的RSO4·7H2O.求一下RSO4·7H2O相对分子质量为20.5÷1/12=246g/mol,246-222=24,计算得R的相对分子质量既为24,所以为镁元素.第二问MgSO4物质量为120g/mol,这样我们研究那140克饱和溶液,1/3molMgSO4即为120×1/3=40克,所以溶剂水的质量为140-40=100克,问题中RSO4的溶解度即为100克溶剂中溶了多少MgSO4,40克呗.
1年前
6