H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可

H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可逆反应,都达到平衡,
升高温度可以是混合气体平均相对分子质量增大的是，

闲鱼吃草 1年前已收到2个回答举报

tangguoo 春芽

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最后一个就是

1年前

雷阿土幼苗

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这些都是可逆反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，又由于M=m/n可知，质量不变，物质的量减小则气体的相对分子质量增大N2+3H2=2NH3是吸热反应2SO3=2SO2+O2吸热反应4NH3+5O2=4NO+6H2O是吸热反应H2+I2=2HI反应前后物质的量不变不考虑所以平衡移动后只有N2+3H2=2NH3物质的量减小，为正确答案...

1年前

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我没救了,N2+3H2==== 2NH3 比较生成氨气速率大小的v(N2)=0.1----s^-1v(H2)=0.1--

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化学反应速率平衡下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是：A 3v正（N2）=v正（H2）B v正

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反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生,5min内NH2的质量増加了l.7g,求ⅤNH3、ⅤN2、ⅤH2,

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N2+3H2=2NH3中H2的转化率与N2的转化率在平衡后的大小是怎样的

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N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高

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合成氨的反应为N2+3H2==2NH3，现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2，反应5min时，容器中N2的

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一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,

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你能帮帮他们吗

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