某固定容积的2L密闭容器中进行N2+3H2=2NH3反应,起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol,5min后反应达到

某固定容积的2L密闭容器中进行N2+3H2=2NH3反应,起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol,5min后反应达到平衡,NH3的物质的量为3mol,求：
（1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率
（2）求平衡时H2的物质的量浓度
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几?
chencom 1年前 已收到3个回答 举报
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wmm41 幼苗

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N2 + 3H2 = 2NH3
2 2 2
x 3x 2x
2-x 2-3x 3
x=0.5 ,3x=1.5,2x=1
（1）反应速率为0.5/5=0.1mol/min
（2）平衡时H2的浓度为（2-3x）/2=0.25mol/L
（3）平衡时总物质的量为2-x+2-3x+3=5mol,初始物质的量为2*3=6mol
因此平衡时的压强为初始时的5/6

1年前 追问

1

chencom 举报

第一问，答案是0.05mol/(L•min)

举报 wmm41

嗯，我忘了除以2了，2L的容器

裥簞點︷點 幼苗

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（1）0.1 mol/s
（2）0.25 mol/L
(3)5/6

1年前

2

洛克ny 幼苗

共回答了33个问题 举报

(1)达到平衡时，氮气反应了0.5mol，所以反应速率为0.5/（2*5）=0.05mol/(s‘L)
(2)同理氢气反应了0.15mol，剩下0.05mol，所以量浓度为0.025mol/L
(3)平衡时总物质的量为0.05+0.15+0.3+0.5mol，其实量浓度为0.6mol，所以平衡时的压强是初始时的5/6
希望能帮到你！...

1年前

2
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