常温下，将0.05mol•L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaO

（1）设氢氧化钠的浓度为xmol/L，盐酸和氢氧化钠混合溶液中c（OH^-）=[2x−0.05×1/1+2mol/L=
10−14
10−12]mol/L，
[2x−0.05/1+2＝0.01，x=0.04，
氢氧化钠和HA以1：1反应，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，则氢氧化钠和HA的物质的量相等，
设HA的浓度为ymol/L，
0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L，
y=
0.04×0.0125
0.002]=0.025，
故答案为：0.025 mol•L^-1；
（2）电离平衡常数K=
c(H+)．c(A−)
c(HA)=
10−3×10−3
0.025−10−3=4.5×10^-5，
故答案为：4.5×10^-5．

点评：
本题考点： pH的简单计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了pH的简单计算、电离平衡常数的计算等知识点，根据物质间的关系、混合溶液的pH、电离平衡常数公式等知识点来分析解答即可，注意酸碱混合溶液中pH的计算方法，难度中等．