将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH值为2.用上述NaOH溶液与某一元弱
将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH值为2.用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所得PH值为10.
求：1、NaOH溶液的物质的量浓度.
2、所得NaA溶液中阴离子A-的物质的量浓度.
第一问简单,我做出来NaOH是0.01mol/L.第二问……我做出来一个非常非常奇怪的数字啊……A离子浓度我算出是(5*10^-3)—((10^-7)—10^-10) 减号是长的那条……负号是短的那条 …………………………………………是不是方法错了?
求：1、NaOH溶液的物质的量浓度.
2、所得NaA溶液中阴离子A-的物质的量浓度.
第一问简单,我做出来NaOH是0.01mol/L.第二问……我做出来一个非常非常奇怪的数字啊……A离子浓度我算出是(5*10^-3)—((10^-7)—10^-10) 减号是长的那条……负号是短的那条 …………………………………………是不是方法错了?
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我来试试,人还在吗?
经检验NaOH浓度为0.01mol/L没错 呵呵
再看第二问 恰好中和,说明消耗OH-为0.01x0.01=10-4 mol 那么我们就可以求出HA的浓度为
5x10-3mol/L, HA为10-4mol 溶液最后为碱性,那么是A-水解
A- + H2O==HA + OH- 现在已知OH-浓度为10-4mol/L. 那么HA的浓度也是10-4mol/L.
如果A-不水解,那么A-的浓度应该为10-4/0.03 mol/L, 现在部分水解,那么真实A-的浓度就是
0.01/3-10-4==1/300-10-4=0.0032mol/L
经检验NaOH浓度为0.01mol/L没错 呵呵
再看第二问 恰好中和,说明消耗OH-为0.01x0.01=10-4 mol 那么我们就可以求出HA的浓度为
5x10-3mol/L, HA为10-4mol 溶液最后为碱性,那么是A-水解
A- + H2O==HA + OH- 现在已知OH-浓度为10-4mol/L. 那么HA的浓度也是10-4mol/L.
如果A-不水解,那么A-的浓度应该为10-4/0.03 mol/L, 现在部分水解,那么真实A-的浓度就是
0.01/3-10-4==1/300-10-4=0.0032mol/L
1年前
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