c(OH−) |
c(NH3•H2O) |
myss 春芽
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加水稀释,促进氨水电离,n(OH-)增大,但溶液的体积增大的多,则c(OH-)减小,故A正确;
B.加水稀释,促进氨水电离,n(OH-)增大,n(NH3.H2O)减少,所以
n(OH−)
V
n(NH3.H2O)
V增大,即
C(OH−)
C(NH3.H2O)增大,故B错误;
C、因加水稀释时,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;
D、由NH3.H2O⇌OH-+NH4+可知,加水促进电离,OH-的物质的量增大,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键,并注意离子积与温度的关系来解答.
1年前
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是
1年前6个回答
用水稀释0.1mol/l氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是
1年前5个回答
你能帮帮他们吗