下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．碱性越强，pH越大，②为强酸强碱盐，为中性，①③水解显碱性，④为碱，则pH的大小顺序是④＞③＞①＞②，故A错误；
B．由用电荷守恒可知，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．氨水抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为10^-4：10^-10=10⁶：1，故C错误；
D．等体积混合后溶液为等量NaA和HA的混合物，物料守恒为2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），电荷守恒为c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，涉及pH、水解、电离及溶液中的守恒式，注意盐类水解促进水的电离，把握电荷守恒及物料守恒即可解答，题目难度中等．