下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．硝酸钠和盐酸的物质的量未知，无法判断c（Na⁺）、c（Cl^-）相对大小，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），故C正确；
D.0.2mol•L^-1 CH₃COONa溶液和0.1mol HCl溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在部分醋酸，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒解答，注意A中二者浓度、D中醋酸的电离程度和醋酸根离子水解程度，为易错点．