下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A、O．lmol/LNH₄C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的氯化铵，且三者的浓度相等，所得的碱性溶液中，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，次氯酸根的存在形态是次氯酸根和次氯酸，碳酸氢根离子的存在形态是碳酸，碳酸根以及碳酸氢根，根据物料守恒，则c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正确；
C、如果HA是强酸，MOH是强碱，则pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），但是不是强酸和强碱不能确定，故C错误；
D、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．