在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的组合是（　　）

解题思路：a．酸和碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
b．0.1mol/L NH₄HS溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度；
d．浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，则二者等体积混合后，溶液呈酸性；
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10^-7 mol/L，氟离子浓度继续减小；
g．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，再结合物料守恒判断；
h．物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe（S0₄）₂、⑨NH₄HSO₄、④NH₄Cl四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子．

a．酸和碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等，在pH=3的CH₃COOH溶液氢离子浓度和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故正确；
b．0.1mol/L NH₄HS溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以得c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故正确；
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度，所以存在（H₂A）＜c（A^2-），故错误；
d．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），所以得2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故正确；
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，则二者等体积混合后，溶液呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故正确；
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10^-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，故错误；
g．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）₂
，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），故正确；
h．物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe（S0₄）₂、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，铵根离子系数越小，溶液中铵根离子浓度越小，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＞①＞③＞④，故正确；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离程度、盐类水解特点等知识点确定溶液中离子浓度大小，易错选项是f，注意考虑接近中性情况，为易错点．