dongsilin 幼苗
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A.该溶液中存在电荷守恒,即c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO4 2-),故A错误;
B.根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),所以c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),故B正确;
C.0.1 mol•L-1 NaHA溶液pH为4说明HA-电离程度大于水解程度,所以c(A2-)>c(H2A),故C错误;
D.混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3 -)+2 c(CO3 2-),溶液中二者的物质的量不一定相等,所以无法得出2c(OH-)+c(CO3 2-)=c(HCO3 -)+3c(H2CO3)+2c(H+),故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查离子浓度大小的比较,根据物料守恒和电荷守恒来分析解答,易错选项是D,注意钠离子和含碳微粒之间的关系,为易错点.
1年前
1年前1个回答
常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
1年前1个回答
常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
1年前1个回答
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
1年前1个回答
1年前2个回答
你能帮帮他们吗