1.现有两种金属的混合物共4g,与足量氯气反应后,固体增重7.1g.另取4g该金属混合物,投到足量盐酸中,产生22.4L

- -这个不能算简单吧 1.（题设应该是2.24L氢气吧） 设金属的化合价全为+2 生成氢气说明有0.1mol的金属 再结合与氯气反应说明平均虚拟式量是40 B——24~37.33,不可以（Fe与氯气反应和铝一样,生成+3价Fe） C——18~65,可以 D——24~65,可以 对于A要特别处理,因为Cu不会放出氢气 根据与盐酸反应,得出有Al0.1mol 再看与氯气反应,0.1mol的Al为1.8g,可以 所以选B 2.从差量法来看,金属吸收的硫酸根质量为96g,1mol 然而放出的H2气体与硫酸根的量相等喂1mol,所以是D