高中化学：关于CL2两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在

高中化学：关于CL2
两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在标准状况下产生H211.2L,则这两种金属是?
Fe,Mg
Zn,Al
Zn,Fe
Cu,Al
O(∩_∩)O谢谢!

以你的名义 1年前已收到3个回答举报

rr的rr 春芽

共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报

这道题目不需要算很多化学计算讲究以巧制胜首先根据金属活动顺序铜不能置换出氢气 D 不选再来看 A我们用极限法来算假设全部是铁那么和1MOL 氯气反映需要消耗铁的质量是2/3X56 应为铁和氯气反映一定生成3价结果算...

1年前

总有道理幼苗

共回答了17个问题采纳率：76.5% 举报

增加的氯离子为1mol,可知金属失去1mol电子；产生的氢气为0.5mol，亦可知金属失去1mol电子。可知两种金属都可与盐酸以及氯气反应，因此Cu与Al可排除。Fe与氯气反应和与盐酸反应生成的价太不一样。因此是Zn与Al。

1年前

向晚晴幼苗

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与氯气反应增加了35.5g也就是刚好与0.5mol的氯气反应了。可以知道20克的这种混合金属只能与1mol 氯原子反应。相应的就是能与1mol的盐酸反应。生成0.5mol的氢气。
假设这种混合物的化学式是M
M + HCL — MCL + H2 有以上条件知道，M的相对分子质量为 20*2=40 也就是M的平均相对分子质量为40。上面四个答案中只有B D的平均相对分子质量...

1年前

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