氮元素有多种氢化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等．

（1）N₂H₄的燃烧热为624KJ/mol，热化学反应方程式为：①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol，又已知②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，则N₂H₄完全燃烧生成氮气和水蒸汽的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g），可以是①+2×②得到，即该反应的焓变△H=-624kJ/mol+88kJ/mol=-536kJ/mol，
即N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-536kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-536kJ/mol；
（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料肼，负极上燃料肼失电子发生氧化反应，碱性介质下，电极反应为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，根据热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol，消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，即消耗氧气是0.02mol，此燃料电池的能量转化率为50%时，电池产生的电能为624kJ×0.02×50%=6.24kJ，
故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑；6.24kJ；
（3）合成氨的反应中，氮气发生得电子的还原反应，在原电池的正极上，就是氮气发生得电子的还原反应，在酸性环境下，电极反应式为：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ ，原电池中，电解质中的阳离子均移向正极，
故答案为：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ ；正．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查学生热化学、电化学等方面的综合知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度中等．