肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体，分子式为N2H4．

（1）肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，每个N原子有一个孤电子对，其电子式为，
故答案为：；
（2）1.00g N₂H₄（1）与足量的N₂O₄（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量，则2mol即64gN₂H₄（1）完全反应放热1225.6KJ，则反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol；
（3）利用肼在纯氧中燃烧生成氮气和水设计成原电池，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，负极失去电子被氧化，所以负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，电极反应为：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺，
故答案为：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；电子式；有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了电子式的书写、反应热的计算和热化学方程式的书写、原电池原理的应用，题目难度中等，明确反应物的物质的量与热量的关系是解题的关键，注意把握热化学方程式的书写要求和电极方程式的书写方法．