已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，
已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系． （1）写出化学式：A．______，B．______，C．______． （2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：______． （3）反应④的化学方程式为：______． （4）写出离子方程式分别为：反应②______； 反应⑤______． （5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．______． |
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1．X为无色液体，推断X为H 2 O；
2．D具有两性，可知D为Al 2 O 3 或Al（OH） 3 ，而Al 2 O 3 要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al（OH） 3 ，D由A反应而来，A中含铝元素；
3．因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO）符合这一模式，L为NO 2 ，K为NO，由NO+F到NO 2 ，F为O 2 ．顺便也可知J中含氮元素，J为NH 3 ；
4．因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF，则A为AlF 3 ，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH 3 ，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al 4 C 3 ，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH 4 ），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO 2 ．A+X=C+D反应方程式：Al 4 C 3 +12H 2 O→4Al（OH） 3 +3CH 4 ↑；
5．因为H与G反应生成D（Al（OH） 3 ），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO 2 ，因为B+水生成NaOH+O 2 ，所以B为Na 2 O 2 ．综上所述判断出的各物质为：A为Al 4 C 3 ；B为Na 2 O 2 ；C为CH 4 ；D为Al（OH） 3 ；E为NaOH；F为O 2 ；G为NaAlO 2 ；H为CO 2 ；I为HNO 3 ；为NH 3 ；K为NO；LNO 2 ；X为H 2 O；
（1）依据分析推断得到A、B、C分别为：Al 4 C 3 、Na 2 O 2 、CH 4 ，故答案为：Al 4 C 3 ；Na 2 O 2 ；CH 4 ；
（2）反应③为2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ；反应中过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价，-2价，反应中每生成lmolF（O 2 ）转移电子物质的量为2mol，转移电子数为1.204×10 24 ，故答案为：1.204×10 24 ；
（3）反应④是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH 3 +5O 2
催化剂
.
△ 4NO+6H 2 O，故答案为：4NH 3 +5O 2
催化剂
.
△ 4NO+6H 2 O；
（4）反应②是二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中发生的反应，反应的离子方程式为：2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al（OH） 3 ↓+CO 3 2- 或AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=2Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ；反应⑤是氢氧化铝在硝酸中溶解的反应，反应的离子方程式为：Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O，
故答案为：2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al（OH） 3 ↓+CO 3 2- 或AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=2Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ；Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O；
（5）反应①是甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应，每1.00g CH 4 与足量的F（O 2 ）作用，恢复到25℃水为液体，放出55.6kJ热量；依据化学方程式计算1mol甲烷燃烧放热为889.6KJ；
反应的热化学方程式为：CH 4 （g）+2O 2 （g）
点燃
.
CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-889.6kJ•mol -1 ，
故答案为：CH 4 （g）+2O 2 （g）
点燃
.
CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-889.6kJ•mol -1 ．
2．D具有两性，可知D为Al 2 O 3 或Al（OH） 3 ，而Al 2 O 3 要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al（OH） 3 ，D由A反应而来，A中含铝元素；
3．因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO）符合这一模式，L为NO 2 ，K为NO，由NO+F到NO 2 ，F为O 2 ．顺便也可知J中含氮元素，J为NH 3 ；
4．因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF，则A为AlF 3 ，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH 3 ，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al 4 C 3 ，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH 4 ），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO 2 ．A+X=C+D反应方程式：Al 4 C 3 +12H 2 O→4Al（OH） 3 +3CH 4 ↑；
5．因为H与G反应生成D（Al（OH） 3 ），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO 2 ，因为B+水生成NaOH+O 2 ，所以B为Na 2 O 2 ．综上所述判断出的各物质为：A为Al 4 C 3 ；B为Na 2 O 2 ；C为CH 4 ；D为Al（OH） 3 ；E为NaOH；F为O 2 ；G为NaAlO 2 ；H为CO 2 ；I为HNO 3 ；为NH 3 ；K为NO；LNO 2 ；X为H 2 O；
（1）依据分析推断得到A、B、C分别为：Al 4 C 3 、Na 2 O 2 、CH 4 ，故答案为：Al 4 C 3 ；Na 2 O 2 ；CH 4 ；
（2）反应③为2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ；反应中过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价，-2价，反应中每生成lmolF（O 2 ）转移电子物质的量为2mol，转移电子数为1.204×10 24 ，故答案为：1.204×10 24 ；
（3）反应④是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH 3 +5O 2
催化剂
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△ 4NO+6H 2 O，故答案为：4NH 3 +5O 2
催化剂
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△ 4NO+6H 2 O；
（4）反应②是二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中发生的反应，反应的离子方程式为：2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al（OH） 3 ↓+CO 3 2- 或AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=2Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ；反应⑤是氢氧化铝在硝酸中溶解的反应，反应的离子方程式为：Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O，
故答案为：2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al（OH） 3 ↓+CO 3 2- 或AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=2Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ；Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O；
（5）反应①是甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应，每1.00g CH 4 与足量的F（O 2 ）作用，恢复到25℃水为液体，放出55.6kJ热量；依据化学方程式计算1mol甲烷燃烧放热为889.6KJ；
反应的热化学方程式为：CH 4 （g）+2O 2 （g）
点燃
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CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-889.6kJ•mol -1 ，
故答案为：CH 4 （g）+2O 2 （g）
点燃
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CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-889.6kJ•mol -1 ．
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