（2013•屯昌县模拟）在盛有100g的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶

解题思路：（1）从图中可看出40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸恰好完全反应，40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应．可利用氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量；
（2）根据硫酸铜、硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应来确定溶液的酸碱性；
（3）所得溶液中溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%，溶质是硫酸钠，包括硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠；溶液的质量=所加入的所用物质的总质量-生成沉淀的质量．

（1）设产生沉淀的质量为x，同时生成硫酸钠的质量为y
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
8098 142
40g×10% x y
[80/40g×10% ]=[98/x]
x=4.9g
[80/40g×10% ]=[142/y]
y=7.1g
（2）根据上图分析可知：40克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，40克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应，反应后所得溶液为硫酸钠溶液，显中性，pH=7；
（3）设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为z，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 142
40g×10%z
[80/40g×10% ]=[142/z]
z=7.1g；
不饱和溶液中Na₂SO₄总质量为：7.1 g+7.1 g=14.2 g；
不饱和溶液的质量为：100 g+80 g-4.9 g=175.1 g；
所得不饱和溶液中Na₂SO₄质量分数：[14.2 g/175.1 g]×100%≈8.1%
答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数8.1%．
故答案为：（1）4.9 g；（2）等于；（3）8.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答本题的关键是对图象的分析，分析图象题时，要注意起点、终点、转折点，通常转折点是恰好完全反应的点，并结合具体反应进行分析；向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和硫酸都会与氢氧化钠发生反应，但硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀遇到硫酸又会反应生成硫酸铜，所以只要有硫酸存在我们就看不到有沉淀生成，因而我们可以认为氢氧化钠先与硫酸反应，和硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应．