族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
四 | ⑩ | ⑪ |
寻找灵魂的猫 幼苗
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由元素在周期表中的位置可知①为C元素,②为F元素,③为Na元素,④为Mg元素,⑤为Al元素,⑥为Si元素,⑦为S元素,⑧为Cl元素,⑨为Ar元素,⑩K元素,⑪为Ca元素,
(1)由以上分析可知①为C元素,⑥为Si元素,⑦为S元素,⑪为Ca元素,
故答案为:N;Si;S;Ca;
(2)元素周期表中,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下金属性逐渐增起,非金属性逐渐减弱,则最活泼的金属元素为K,最活泼的非金属性元素为F,最不活泼的为零族元素Ar,
故答案为:K;F;Ar;
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的应是非金属性仅比F的Cl元素,对应的酸是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3,三者之间相互反应的化学方程式分别为:
3HClO4+Al(OH)3═Al(ClO4)3+3H2O、
HClO4+KOH═KClO4+H2O、
KOH+Al(OH)3═KAlO2+2H2O,
故答案为:HClO4;KOH;Al(OH)3;3HClO4+Al(OH)3═Al(ClO4)3+3H2O;HClO4+KOH═KClO4+H2O;KOH+Al(OH)3═KAlO2+2H2O;
(4)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径最小的是F,原子半径最大的是K,
故答案为:F;K.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查元素的位置与性质的递变规律,侧重于考查学生的基础知识和基本能力,有利于培养学生的良好的科学素养,难度不大,注意把握相关基础知识的积累.
1年前
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