下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（3）同周期自左而非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，与氢氧化钠溶液反应也比较比较非金属性强弱，故ac错误、b正确，
故答案为：Cl；b；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小，二者形成化合物为NaCl，属于离子化合物，故答案为：③；⑧；离子．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意整体把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．