1、计算在标准状况下2.3克NO2气体须消耗多少升空气才能完全转化为硝酸.
1、计算在标准状况下2.3克NO2气体须消耗多少升空气才能完全转化为硝酸.
2、将盛有10mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中,充分反应后,试管内余下5mL无色提起,则原混合气体中NO2和NO的体积之比是：
3、将盛有NO2和O2混合气体的试管倒置于水槽中,反应结束后,试管中残余气体为试管容积的1/5,则原NO2和O2的体积比可能为?
2、将盛有10mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中,充分反应后,试管内余下5mL无色提起,则原混合气体中NO2和NO的体积之比是：
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1.因为NO2与O2是4：1才能完全溶于水 就要0.015molO2 就是0.28L氧气 折算成4/3L空气
2.还有5mlNO 知道少了5ml气体 差量法 3NO2生成1NO 少2气体 因此得出有5/2*3=7.5mlNO2 2.5mlNO 就是3：1
3.两种可能
（A）为氧气占1/5 NO2与O2是4：1才能完全溶于水 那麽4/5中NO2与O2是4：1所以得出NO2是4/5*(4/5)=16/25 氧气就是 9/25 原NO2和O2的体积比为16：9
（B）为NO占1/5 可以算出原来这部分生成NO的NO2占3/5
余下2/5中NO2与O2是4：1 所以O2是（2/5）*(1/5)=2/25 NO2是23/25
得出原NO2和O2的体积比为 23：2
QQ上的分我就不要了.哈哈
2.还有5mlNO 知道少了5ml气体 差量法 3NO2生成1NO 少2气体 因此得出有5/2*3=7.5mlNO2 2.5mlNO 就是3：1
3.两种可能
（A）为氧气占1/5 NO2与O2是4：1才能完全溶于水 那麽4/5中NO2与O2是4：1所以得出NO2是4/5*(4/5)=16/25 氧气就是 9/25 原NO2和O2的体积比为16：9
（B）为NO占1/5 可以算出原来这部分生成NO的NO2占3/5
余下2/5中NO2与O2是4：1 所以O2是（2/5）*(1/5)=2/25 NO2是23/25
得出原NO2和O2的体积比为 23：2
QQ上的分我就不要了.哈哈
1年前
9
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗