在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积

解题思路：根据充分反应后过滤，得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，反应后溶液的pH=13，溶液显示碱性，则氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，利用H₂SO₄～BaSO₄来计算SO₄^2-浓度，根据c=[n/V]计算SO₄^2-的物质的量浓度；
利用n（H⁺）=n_消耗（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]-n_剩余（OH^-）计算原混酸溶液中氢离子物质的量及浓度，
n（Cl^-）=（HCl）=n（H⁺）-2n（H₂SO₄），再根据c=[n/V]计算Cl^-的物质的量浓度．

沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则
n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，
所以SO₄^2-浓度为：c（SO₄^2-）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L；
反应后的溶液的pH=13，则溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol/L，氢氧根离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
Ba（OH）₂的物质的量为：[4.275g/171g/mol]=0.025mol，
则酸中总的n（H⁺）=0.025mol×2-0.01mol=0.04mol，
原溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=[0.04mol/0.1L]=0.4mol/L，
n（Cl^-）=（HCl）=0.04mol-2n（H₂SO₄）=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，
则Cl^-浓度为：c（Cl^-）=[0.02mol/0.1L]=0.2mol/L，
答：混合酸溶液中Cl^-浓度为0.2mol/L，氢离子浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算、离子反应的有关计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确酸碱中和时离子的关系为解答本题的关键．