某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使
某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．（1）A部分装置发生化学反应的原理为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
，使用到的仪器名称，a：______
| ||
（2）C部分的燃烧管中放有______，作用是______
（3）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现的______变化，E中应装有______
（4）取出少量褪色的品红溶液于试管中，加热片刻，试管中的溶液变为______ 色，原因是______
（5）有同学认为该装置仍存在缺陷，原因是______，你的改进方法是______．
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解题思路：（1）A装置中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；仪器a为分液操作使用的分液漏斗；
（2）根据题干信息：需要除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，B装置用于除去水蒸气，则C装置需要除去氧气；
（3）装置D中装的是小麦秸秆，探究的是SO2的漂白性；装置E目的是探究SO2能使品红褪色，据此进行解答；
（4）根据二氧化硫的漂白原理进行分析；
（5）二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置．
（2）根据题干信息：需要除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，B装置用于除去水蒸气，则C装置需要除去氧气；
（3）装置D中装的是小麦秸秆，探究的是SO2的漂白性；装置E目的是探究SO2能使品红褪色，据此进行解答；
（4）根据二氧化硫的漂白原理进行分析；
（5）二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置．
（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O；分液漏斗；
（2）根据实验目的，装置B除去混合气体中的水蒸气，则装置C需要除去氧气，燃烧管中放的是铜丝网，在加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，从而将氧气除去，
故答案为：铜丝网；除去氧气；
（3）装置D中装的是小麦秸秆，二氧化硫具有漂白性，能够使小麦秸秆褪色；装置E装有品红溶液，探究二氧化硫能够使品红褪色，
故答案为：褪色；品红溶液；
（4）二氧化硫的漂白性是不稳定的，二氧化硫与有机色素生成不稳定的无色物质，受热分解，所以试管中的溶液又变为红色，
故答案为：红色；二氧化硫与有机色素生成不稳定的无色物质，受热分解；
（5）由于二氧化硫有毒，直接排放会污染大气，题中装置没有完全吸收装置，应该在E后添加装有碱溶液的吸收装置，避免二氧化硫污染大气，
故答案为：无尾气吸收装置；在E后添加装有碱溶液的吸收装置．
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．
考点点评： 本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸具有的化学性质，能够正确书写铜与浓硫酸反应的方程式，明确二氧化硫的漂白性及漂白原理．
1年前
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